vijesti

Uvod
Kristobalit je homomorfna varijanta SiO2 niske gustoće, a njegov termodinamički raspon stabilnosti je 1470 ℃~1728 ℃ (pod normalnim pritiskom). β kristobalit je njegova visokotemperaturna faza, ali se može čuvati u metastabilnom obliku na vrlo niskoj temperaturi sve dok ne dođe do fazne transformacije tipa pomaka na oko 250 ℃ α kristobalit. Iako se kristobalit može kristalizirati iz rastopa SiO2 u svojoj termodinamičkoj zoni stabilnosti, većina kristobalita u prirodi se formira u metastabilnim uvjetima. Na primjer, dijatomit se transformira u kristobalitski rožnjak ili mikrokristalni opal (opal CT, opal C) tokom dijageneze, a njihove glavne mineralne faze su α kristobalit), čija je temperatura prelaza u stabilnoj zoni kvarca; Pod uslovima metamorfizma granulitne facije, kristobalit se istaložio iz bogate rastopa NaAlSi, postojao je u granatu kao inkluzija i koegzistirao s albitom, formirajući temperaturne i pritiske od 800 ℃, 0,1 GPa, također u stabilnoj zoni kvarca. Pored toga, metastabilni kristobalit se također formira u mnogim nemetalnim mineralnim materijalima tokom termičke obrade, a temperatura formiranja se nalazi u termodinamičkoj zoni stabilnosti tridimita.
Formativni mehanizam
Diatomit se transformiše u kristobalit na 900 ℃~1300 ℃; Opal se transformiše u kristobalit na 1200 ℃; Kvarc se takođe formira u kaolinitu na 1260 ℃; Sintetičko mezoporozno SiO2 molekularno sito MCM-41 transformisano je u kristobalit na 1000 ℃. Metastabilni kristobalit se takođe formira u drugim procesima kao što su keramičko sinterovanje i priprema mulita. Za objašnjenje mehanizma metastabilnog formiranja kristobalita, slaže se da je to neravnotežni termodinamički proces, uglavnom kontrolisan mehanizmom kinetike reakcije. Prema gore spomenutom načinu metastabilnog formiranja kristobalita, gotovo se jednoglasno vjeruje da se kristobalit transformiše iz amorfnog SiO2, čak i u procesu termičke obrade kaolinita, pripreme mulita i keramičkog sinterovanja, kristobalit se takođe transformiše iz amorfnog SiO2.
Svrha
Od industrijske proizvodnje 1940-ih, proizvodi od bijelog ugljičnog crnila se široko koriste kao ojačavači u gumenim proizvodima. Osim toga, mogu se koristiti i u farmaceutskoj industriji, industriji pesticida, tinte, boja, pasta za zube, papira, hrane, stočne hrane, kozmetike, baterija i drugim industrijama.
Hemijska formula bijelog ugljičnog crnila u metodi proizvodnje je SiO2nH2O. Budući da je njegova upotreba slična upotrebi ugljičnog crnila i da je bijele boje, naziva se bijeli ugljični crnilo. Prema različitim metodama proizvodnje, bijeli ugljični crnilo se može podijeliti na taloženi bijeli ugljični crnilo (taloženi hidratizirani silicijum dioksid) i dimljeni bijeli ugljični crnilolo (dimljeni silicijum dioksid). Dva proizvoda imaju različite metode proizvodnje, svojstva i upotrebu. Metoda gasne faze uglavnom koristi silicijum tetrahlorid i silicijum dioksid dobijene sagorijevanjem na zraku. Čestice su fine, a srednja veličina čestica može biti manja od 5 mikrona. Metoda taloženja je taloženje silicijum dioksida dodavanjem sumporne kiseline natrijum silikatu. Srednja veličina čestica je oko 7-12 mikrona. Dimljeni silicijum dioksid je skup i ne apsorbuje lako vlagu, pa se često koristi kao sredstvo za matiranje u premazima.
Metoda rastvora vodenog stakla dobijena azotnom kiselinom reaguje sa azotnom kiselinom da bi se dobio silicijum dioksid, koji se zatim, ispiranjem, kiseljenjem, ispiranjem deionizovanom vodom i dehidracijom, priprema u silicijum dioksid elektronskog kvaliteta.